Hola muchachos hoy vamos a observar varios experimentos en los cuales se comprueban las propiedades estudiadas de las soluciones, los invito tambien a ensayar y por que no a hacer un video con un experimento parecido.
REALIZA TUS COMENTARIOS LUEGO DE VER LOS VIDEOS SEÑALANDO QUE TE PARECIO INTERESANTE O QUE APRENDISTE DE ELLOS.
Concentracion de las soluciones en unidades Quimicas:
Molaridad La molaridad
se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de
solución.Por ejemplo, si una
solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de
soluto por cada litro de solución.
Molaridad
= moles de soluto / litros de solución
M
= mol soluto / L solución
Molalidad
Otra
unidad de concentración comúnmente utilizada es la molalidad, la cual expresa
el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la
preparación de la solución.Si
una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5
moles de soluto por cada kilogramo de solvente.
m
= mol soluto /kgsolvente
Normalidad
La
normalidad es una medida de concentración que expresa el número de
equivalentes de soluto porlitro de
solución.La definición de
equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre.Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido
o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
Normalidad
= equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución
Ejemplo:
Calcule
la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico
por litro de solución.
Solución:
Como
cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones
hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto.Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72
x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto.Como
el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.
Otras unidades de concentración La
concentración de una solución también puede expresarse de las siguientes
maneras:
Fracción
Molar
(Xi)
Xi
= # moles de componente i.
# total de moles de la solución
Porcentaje
Masa/Masa
(%
m/m)
%
m/m = gramos de soluto x 100
gramos de solución
ACTIVIDAD
1.Señala para cada ejemplo siguiente el tipo de solución al cual corresponde saturada, insaturada o sobresaturada:
a.Jugo de mora que se ha preparado licuando una cucharada de fruta en una jarra de agua
b.Agua con cal, donde se observa en el fondo del recipiente un exceso de cal.
c.Solución
de un colorante en agua que la tiñe toda de color rojo intenso y no se
observa ningún precipitado en el fondo del recipiente.
2. Completa la tabla teniendo en cuenta la siguiente información:
a.Caso 1= 100 ml de agua con 450ml de alcohol
b.Caso 2= 1ml de vapor de agua en 130 ml de aire
c.Caso 3 =47 ml de gasolina con 94 ml de varsol
d.Caso 4= 1 galón de agua con 100 ml de vinagre
caso
soluto
solvente
3.Qué le sucede a una solución saturada si se le añade más soluto? Explica.
4. Consulta que soluciones existen en el cuerpo humano que importancia tienen y como es su composición química normal
